Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{50}{100} = 0,5(mol)$
Mặt khác :
$m_{dd\ giảm} = m_{CaCO_3} - (m_{CO_2} + m_{H_2O})$
$⇔ m_{H_2O} = 50 - 0,5.44 - 20,8 = 7,2(gam)$
$⇒ n_{H_2O} = \dfrac{7,2}{18} = 0,4(mol)$
Gọi CTPT của A là $C_nH_{2n-2}O_2$
BTNT với C và H :
$C_nH_{2n-2}O_2 → nCO_2 + (n-1)H_2O$
Ta có : $n_{CO_2} = an = 0,5(mol)$
$n_{H_2O} = a(n-1) = an - a = 0,5 - a = 0,4$
$⇔ a = 0,1(mol)$