Đáp án:
Câu 3
1.2KNO3 --t⁰--> 2KNO2 + O² phản ứng phân hủy
2.Fe+ H2SO4 --t⁰--> FeSO4 +H2 phản ứng thế
3.2Zn+ O² ---t⁰--> 2ZnO phản ứng hoá hợp
4.Fe3O4+4H² --t⁰--> 3Fe+4H²O phản ứng thế
5. 2KMnO4 -- t⁰--> K²MnO4 + MnO2 +O² phản ứng phân hủy
6.2H²O ---điện phân--> 2H²+O² ( phản ứng phân hủy
7.2CxHy + 4x+y/2 O² --t⁰-->2xCO2 + yH²O phản ứng thế
8.2C3H8O +9O² ---t⁰-> 6CO2 + 8H2O phản ứng thế
9. 4FeS+ 7O2--t⁰--> 4SO2+ 2Fe2O3 phản ứng thế
10.Si+ O² --t⁰--> SiO2 ( phản ứng hoá hợp)
Câu 6
Số mol của nhôm là
n All = m/M = 2,7/27 = 0,1 (mol)
Số mol của dung dịch HCl là
n HCl= m/M= 21,9/36,5= 0,6(mol)
Pthh 2Al+6HCl ---t⁰-> 2AlCl3+ 3H2
2mol 6mol 2mol 3mol
0,1mol 0,6mol
Lập tỉ lệ : nAl(p/ứ)=nHCl(p/ứ): nAl/2 < nHCl/6 ( 0,1/2 < 0,6/6)
=> HCl dư
n HCl dư = nHCl( p/ứ) - nAl= 0,6-0,1
= 0,5(mol)
Khối lượng HCl dư là
m HCl= n×M = 0,5×(1+35,5)= 18,25(g)
b) nH2 = nAl= 0,1 (mol)
=> Thể tích khí H2 tạo thành ở đktc
V H2(đktc)= n×22,4 = 0,1×22,4= 2,24(l)
