a)
Xét cân bằng:
\({N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o},xt} \leftrightarrows 2N{H_3}{\text{ }}\Delta {\text{H < 0}}\)
Nhiệt độ: phản ứng có \(\Delta H<0\) nên là phản ứng tỏa nhiệt, muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận phải hạ nhiệt độ.
Nồng độ: tăng nồng độ \(N_2;H_2\) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm \(N_2;H_2\) tức chiều thuận.
Áp suất: vì hệ số cân bằng ở chất tham gia lớn hơn sản phẩm, nên tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol phân tử khí tức chiều thuận.
b)
Xét cân bằng:
\({H_2} + {I_2}\overset {} \leftrightarrows 2HI{\text{ }}\Delta {\text{H > 0}}\)
Nhiệt độ: phản ứng có \(\Delta H>0\) nên là phản ứng thu nhiệt, muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận phải tăng nhiệt độ.
Nồng độ: tăng nồng độ \(H_2;I_2\) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm \(H_2;I_2\) tức chiều thuận.
Áp suất: vì hệ số cân bằng của chất tham gia bằng chất sản phẩm nên áp suất không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng.
