Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1 :
$m_{FeS_2}= 6000.80\% = 4800(kh)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{4800}{120} = 40(kmol)$
$FeS_2 \to 2H_2SO_4$
$⇒ n_{H_2SO_4} = n_{FeS_2}.2.H\% = 40.2.85\% = 68(kmol)$
$⇒ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{68.98}{98\%} = 6800(kg) =6,8(tấn)$
Bài 2 :
$m_S = 3000.40\% =1200(kg)$
$⇒ n_S = \dfrac{1200}{32} = 37,5(kmol)$
$S \to H_2SO_4$
$⇒ n_{H_2SO_4} = n_S.H\% = 37,5.(100\% - 10\%) = 33,75(kmol)$
$⇒ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{33,75.98}{98\%} = 3375(kg) =3,375(tấn)$
Bài 3 :
$n_{SO_3} = \dfrac{32,48}{22,4} = 1,45(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{45.98\%}{98} = 0,45(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{45.2\%}{18} =0,05(mol)$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
Theo PTHH :
$n_{SO_3}= n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
Vậy trong oleum có :
$n_{SO_3} = 1,45 - 0,05 = 1,4(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,45 + 0,05 = 0,5(mol)$
$\dfrac{n_{SO_3}}{n_{H_2SO_4}} = \dfrac{1,4}{0,5} = 2,8$ → Bạn xem lại đề
Câu 4 :
$n_{NaOH} = 0,016.0,5 = 0,008(mol)$
10 ml dung dịch A cần 0,008 mol NaOH
→ 200 ml dung dịch A cần $0,008.\dfrac{200}{10} = 0,16(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,08(mol)$
$H_2SO_4.nSO_3 + nH_2O \to (n+1)H_2SO_4$
Theo PTHH :
$n_{oleum} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n+1} = \dfrac{0,08}{n+1}(mol)$
$⇒ m_{oleum} = \dfrac{0,08}{n+1}.(98 + 80n) = 6,76(gam)$
$⇒ n = 3$
Vậy CTHH của A : $H_2SO_4.3SO_3$
