Đáp án:
\( {m_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
\( {m_{A{l_2}{O_3}}} = 15,3{\text{ gam}}\)
\( \% {m_{Al}} = 26,087\% ; \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 73,913\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 20,7 - 5,4 = 15,3{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{20,7}} = \frac{{5,4}}{{20,7}} = 26,087\% \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 73,913\% \)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2.\frac{3}{2} + 0,1.3 = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6.98 = 58,8{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{58,8}}{{15\% }} = 392{\text{ gam}}\)
Cho dung dịch này tác dụng với \(NaOH\)
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol < 2}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)
Vậy dung dịch sau phản ứng chứa axit dư, làm quỳ tím hóa đỏ.
