Đáp án:
6. Al
7. \(\%m_{Al\ (X)}=25,88\%; \%m_{Fe_3O_4\ (X)}=74,12\%\)
Giải thích các bước giải:
Câu 6.
TH2: HCl hết, khi đó, ta có:
\(\begin{cases}a=b\\ 2a+bn=2,1\\ 24a+\dfrac b2(2M+16n)=26,25\end{cases}\Rightarrow \begin{cases}2a+an=2,1\\ 24a+aM+8an=26,25\end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}a(2+n)=2,1\\ a(24+M+8n)=26,25\end{cases}\Rightarrow \dfrac{24+M+8n}{2+n}=\dfrac{26,25}{2,1}=12,5\Leftrightarrow M=5,5n\ \text{g/mol}\)
Vì n là hoá trị của kim loại nên: \(1\le n\le 3\)
THử từng trường hợp \(\to\)Loại
Câu 7.
Giải được \(x=0,27\to n=\dfrac{0,945}{0,27+0,045}=3\)
\(\to n_{Fe}=0,27(3+1)=1,08\ \text{mol}\to n_{Al}=\dfrac{1,08\cdot 8}{9}=0,96\ \text{gam}\to m_{Al}=27\cdot 0,96=25,92\ \text{gam}\to m_{Al\ (X)}=25,92+27\cdot 0,03\cdot 4=29,16\ \text{gam}; n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1,08\cdot 3}{9}=0,36\ \text{gam}\to \%m_{Al\ (X)}=\dfrac{29,16}{112,68}\cdot 100\%=25,88\%\to \%m_{Fe_3O_4\ (X)}=100\%-25,88\%=74,12\%\)
