Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$g/$
$n_{HNO_3} = 0,2.1 = 0,2(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = 0,4.0,75 = 0,3(mol)$
Sau phản ứng , $V_{dd} = 200 + 400 = 600(ml) = 0,6(lít)$
$2HNO_3 + Ba(OH)_2 → Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$
Ta có : $n_{Ba(OH)_2(pư)} = \dfrac{n_{HNO_3}}{2} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Ba(OH)_2(dư)} = 0,3 - 0,1 = 0,2(mol)$
$⇒ [OH^-] = 2C_{M_{Ba(OH)_2}} = 2.\dfrac{0,2}{0,6} = \dfrac{2}{3}M$
$⇒ pH = 14 - pOH = 14 - (-log(\dfrac{2}{3})) = 13,8$
$h/$
có :
$n_{H^+} = n_{HNO_3} + 2n_{H_2SO_4} = 0,25.2,4 + 0,15.1,2.2 = 0,96(mol)$
Sau khi trộn , $V_{dd} = 250 + 150 = 400(ml) = 0,4(lít)$
$⇒ [H^+] = \dfrac{0,96}{0,4} = 2,4M$
$⇒ pH = -log(2,4) = -0,38$
$i/$
có : $n_{H^+} =n_{HNO_3} = \dfrac{2.1,43.72\%}{63} = 0,033(mol)$
$⇒ [H^+] = \dfrac{0,033}{2} = 0,0165M$
$⇒ pH = -log(0,0165) = 1,783$
