Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có:
$n_{H_2} = n_{H_2O} = \dfrac{7,56}{18} = 0,42(mol)$
Bảo toàn khối lượng ,ta có :
$m_{oxit} + m_{H_2} = m_{\text{kim loại}} + m_{H_2O}$
$⇒ m_{\text{kim loại}} = 22,4 + 0,42.2 - 0,42.18 = 15,68(gam)$
Gọi kim loại cần tìm là R
Gọi $n$ là hóa trị của R khi phản ứng với $HCl$
$n_{H_2} = \dfrac{6,272}{22,4} = 0,28(mol)$
$2R + 2HCl → 2RCl_n + nH_2$
Ta có : $n_R = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,56}{n}(mol)$
$⇒ m_R = \dfrac{0,56}{n}.R = 15,68(gam)$
$⇒ R = 28n$
- Nếu $n = 1$ thì $R = 28$(loại)
- Nếu $n = 2$ thì $R = 56(Fe)$
- Nếu $n = 3$ thì $R = 84$(loại)
Gọi CT của oxit là $Fe_xO_y$
$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O$
Theo phương trình ta có :
$n_{oxit} = \dfrac{n_{H_2O}}{y} = \dfrac{0,42}{y}(mol)$
$⇒ m_{Oxit} = \dfrac{0,42}{y}(56x+16y) = 22,4$
$⇒ \dfrac{23,52x}{y} + 6,72 = 22,4$
$⇒ \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}$
Vậy công thức của oxit là $Fe_2O_3$
