Đáp án:
Theo gt ta có: $n_{CaCO_3}=0,02(mol)$
Do đó $n_{Ca^{2+}/X}=0,04(mol)$
Mặt khác theo thí nghiệm 2 ta có: $n_{CaCO_3}=0,045(mol)$
Do đó $n_{HCO_3^-/X}=0,09(mol)$
Bảo toàn điện tích ta có: $0,04.2+n_{Na^+}=0,09+0,07$
Suy ra $n_{Na^+}=0,08(mol)$
$2HCO_3^\rightarrow CO_3^{2-}+CO_2+H_2O$
$CaCO_3\rightarrow CaO+H_2O$
Suy ra chất rắn thu được gồm 0,07 mol $Cl^-$; 0,08 mol $Na^+$; và 0,005 $CO_3^{2-}$
Do đó $m=6,865(g)$
