`n_{CuSO_4}=\frac{600.10%}{160}=0,375(mol)`
Gọi số mol `CuSO_4 .5H_2O` là `a(mol)`
`->n_{CuSO_4}=0,375-a`
`m_{dd}=600-400-250a=200-250a(g)`
Lại có
`m_{dd}=\frac{160(0,375-a)}{20%}=300-800a`
`->200-250a=300-800a`
`->100=550a`
`->a=\frac{2}{11}(mol)`
`->m_{CuSO_4 .5H_2O}=\frac{2}{11}.250=\frac{500}{11}\approx 45,45(g)`
