Đáp án:
`[H^{+}]=0,6M`
Giải thích các bước giải:
`2Al + 6H^{+} \to 2Al^{3+} + 3H_2`
`Fe + 2H^{+} \to Fe^{2+} + H_2`
`n_{HCl}=0,2.1=0,2 mol`
`n_{H_2SO_4}=0,2.0,8=0,16 mol`
`=> n_{H^{+}}=0,2+0,16.2=0,52 mol`
`n_{H_2}=4,48÷22,4=0,2 mol`
Vì `{n_{H^{+}}}/2>n_{H_2}` nên `H^{+}` dư
Theo pt:
`n_{H^{+}.pư}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4 mol`
`=> n_{H^{+}.dư}=0,52-0,4=0,12 mol`
`V_Y=V_X=200ml=0,2l`
Nồng độ `H^{+}` trong `Y` là:
`[H^{+}]={0,12}/{0,2}=0,6M`