Giải thích các bước giải:
a. Xảy ra phản ứng:
\(Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\)
b. \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol\)
\(\to n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\ mol\)
\(\to m_{Mg}=0,2.24=4,8\ gam\)
c. \(n_{HCl}=2n_{H_2}\to n_{HCl}=0,2.2=0,4\ mol\)
\(\to m_{dd\ HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100\ gam\)
\(\to V=\dfrac{100}{1,12}=89,28\ mL\)