Đáp án: $x=1,4$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{K_2CO_3}=0,1.0,2=0,02(mol)$
$n_{KOH}=0,1x(mol)$
$n_{BaCO_3}=\dfrac{11,82}{197}=0,06(mol)$
Nhận thấy $n_{CO_2}+n_{K_2CO_3}>n_{BaCO_3}$
$\to Y$ có $HCO_3^-$
$n_{CO_3^{2-}(Y)}=0,06(mol)$
Bảo toàn $C$, ta có:
$n_{HCO_3^-}=0,1+0,02-0,06=0,06(mol)$
Ban đầu, dd có $K^+$, $CO_3^{2-}(0,02); OH^-(0,1x)$
Sau phản ứng, dd có $K^+$, $HCO_3^-$ ($0,06$), $CO_3^{2-}$ ($0,06$)
Bảo toàn điện tích âm trước và sau phản ứng:
$0,02.2+0,1x=0,06+0,06.2$
$\to x=1,4$