$n_{OH^-}=0,2.0,5+0,4.0,5.2$
$\hspace{1,3cm}=0,5 (mol)$
$a) CO_2 + 2OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O\quad(1)$
$CO_2 + OH^- \rightarrow HCO_3^-\quad(2)$
$Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3$
$n_{BaCO_3}=\frac{19,7}{197}=0,1 (mol)=n_{CO_3^{2-}}$
$\Rightarrow n_{CO_2\text{ }(1)}=n_{CO_3^{2-}}=0,1 (mol)$
$\Rightarrow n_{CO_2\text{ }(2)}=n_{OH^-\text{ }(2)}$
$\hspace{2,3cm}=0,5-0,2=0,3(mol)$
$\Rightarrow ∑n_{CO_2}=0,3+0,1=0,4 (mol)$
$\Rightarrow V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96 (l)$
$b)$
$\text{TH1: }CO_2 + 2OH^- \rightarrow CO_3^{2-}$
$Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3$
$n_{CO_3^{2-}}=n_{BaCO_3}=\frac{39,4}{197}=0,2 (mol)$
$⇒n_{CO_2}=n_{CO_3^{2-}}=0,2 (mol)$
$⇒V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48 (l)$
$\text{TH2: }CO_2 + NaOH \rightarrow NaHCO_3$
$CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 + 2H_2O$
$∑n_{CO_2}=0,2+0,1=0,3 (mol)$
$\Rightarrow V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72 (l)$
