Đổi: $500 \ ml=0.5 \ l$
$n_{CO_2}=\dfrac{V_{CO_2}}{22.4}=\dfrac{1.344}{22.4}=0.06 \ (mol)$
$n_{NaOH}=V_{NaOH}·C_{M_{NaOH}}=0.5·0.2=0.1 \ (mol)$
Lập tỉ lệ:
$1<T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0.1}{0.06}=1.667<2$
$\to$ Phản ứng tạo hai muối $NaHCO_3$ và $Na_2CO_3$, khi đó, cả $CO_2$ và $NaOH$ đều hết.
Đặt: $\begin{cases}n_{NaHCO_3}=x \ (mol)\\n_{Na_2CO_3}=y \ (mol)\end{cases}$
Các phương trình hóa học xảy ra:
$CO_2+NaOH\to NaHCO_3 \ \ (1)$
$CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O \ \ (2)$
Theo phương trình $(1):n_{CO_2}=n_{NaOH}=n_{NaHCO_3}=x \ (mol)$
Theo phương trình $(2):\begin{cases}n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=y \ (mol)\\n_{NaOH}=2n_{Na_2CO_3}=2y \ (mol)\end{cases}$
Từ đó ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}x+y=0.06\\x+2y=0.1\end{cases}↔\begin{cases}x=0.02 \ (mol)\\y=0.04 \ (mol)\end{cases}$
Khối lượng muối thu được:
$m_{\text{muối}}=m_{NaHCO_3}+m_{Na_2CO_3}=84·0.02+106·0.04=5.92 \ (g)$
