Đáp án:
\( \% {m_{CuO}} = \frac{8}{{19,6}} = 40,8\% \to \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,2\% \)
\(C{\% _{FeC{l_2}}}= 16,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}\)
\(F{e_3}{O_4} + 4CO\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4C{O_2}\)
Gọi số mol \(CuO;Fe_3O_4\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 80x + 232y = 19,6\)
Ta có:
\({n_{CO}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3 = {n_{CuO}} + 4{n_{F{e_3}{O_4}}} = x + 4y\)
Giải được:
\(x=0,1;y=0,05\)
\( \to {m_{CuO}} = 0,1.80 = 8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{CuO}} = \frac{8}{{19,6}} = 40,8\% \to \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,2\% \)
Sau phản ứng kim loại thu được gồm \(Cu; Fe\)
\( \to {n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,05.3 = 0,15{\text{ mol}}\)
Cho kim loại tác dụng với \(HCl\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,3.36,5 = 10,95{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{10,95}}{{10\% }} = 109,5{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{Fe}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 0,15.56 + 109,5 = {m_{dd}} + 0,15.2 \to {m_{dd}} = 117,6{\text{ gam}}\)
\({m_{FeC{l_2}}} = 0,15.(56 + 35,5.2) = 19,05{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \frac{{19,05}}{{117,6}} = 16,2\% \)
