Đặt: $\begin{cases}n_{Fe}=x \ (mol)\\n_{Al}=y \ (mol)\end{cases}$
$\to 56x+27y=1.93 \ (1)$
Các phản ứng xảy ra:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ \ x \ \xrightarrow{\quad} 2x \ \xrightarrow{\quad \quad}x \xrightarrow{\quad \quad}x \ \ (mol)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ \ \ y \ \xrightarrow{\quad} \ 3y \ \xrightarrow{\quad \quad} \ y \ \xrightarrow{\quad} \ 1.5y \ \ (mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22.4}=\dfrac{1.456}{22.4}=0.065 \ (mol)$
$\to x+1.5y=0.065 \ (2)$
Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}56x+27y=1.93\\x+1.5y=0.065\end{cases}↔\begin{cases}x=0.02 \ (mol)\\y=0.03 \ (mol)\end{cases}$
Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:
$m_{Fe}=n_{Fe}·M_{Fe}=0.02·56=1.12 \ (g)$
$m_{Al}=n_{Al}·M_{Al}=0.03·27=0.81 \ (g)$
Khối lượng muối thu được là:
$m=m_{\text{muối}}=m_{FeCl_2}+m_{AlCl_3}=0.02·127+0.03·133.5=6.545 \ (g)$
Tổng số mol của dung dịch $HCl$ là:
$∑n_{HCl}=2x+3y=0.04+0.09=0.13 \ (mol)$
Thể tích dung dịch $HCl$ là:
$V=V_{HCl}=\dfrac{0.13}{1}=0.13 \ (l)$
