Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nCaO=16,8/56 = 0,3 (mol)
PTPU: CaO+H2O= Ca(OH)2
0,3 0,3
nCaCO3= 3,75/100 = 0,0375 (mol) < 0,3 mol Ca(OH)2 nên chia làm 2 trường hợp:
Th1: CO2 chưa hòa tan kết tủa tạo thành ( Ca(OH)2 dư)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,0375 0,0375
Từ phương trình suy ra V CO2= 0,0375. 22,4 = 0,84 (l)
Th2: CO2 đã hòa tan một phần kết tủa tạo Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
0,0375 0,0375 0,0375
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2
0,3-0,0375
0,2625 0,525
Từ (1) (2) suy ra tổng số mol CO2 đã phản ứng là: n CO2= 0,525+ 0,0375 = 0,5625 (mol)
Vậy V CO2 = 0,5625 . 22,4 = 12,6 (l).
P/s: Mình gửi bài ạ, không hiểu chỗ nào bạn cứ hỏi nhé
Chọn giúp mình ctlhn với ạ
