a.

n Fe=$\frac{22,4}{56}$ =0,4 mol

m ct HCl=$\frac{600.7,3}{100}$ =43,8 g

n HCl=$\frac{43,8}{36,5}$ =1,2 mol

            Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

trc pứ: 0,4    1,2                           mol

pứ:         0,4    0,8       0,4       0,4    mol

sau pứ:    0     0,4       0,4        0,4   mol

⇒HCl dư, tính theo Fe

m ct HCl dư=0,4.36,5=14,6 g

V H2(đktc)=0,4.22,4=8,96 l

b.

dd sau pứ:FeCl2,HCl dư

mdd sau=m Fe+mdd HCl-m H2

                =22,4+600-0,4.2=621,6 g

C% HCl dư=$\frac{14,6}{621,6}$.100≈2,35 %

C% FeCl2=$\frac{0,4.127}{621,6}$.100≈8,17 %

c.

Vdd HCl=$\frac{600}{1,18}$≈508,5 ml=0,5085 l

CM HCl pứ=$\frac{0,8}{0,5085}$ ≈1,57 M

-vì thể tích không thay đổi sau phản ứng

⇒Vdd sau=Vdd ban đầu=0,5085 l

CM HCl dư=$\frac{0,4}{0,5085}$ ≈0,787 M

CM FeCl2=$\frac{0,4}{0,5085}$ ≈0,787 M

..............................chúc bạn học tốt...............................

Đáp án:

\({C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = {C_{M{\text{HCl}}}} = 0,7593M\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Fe}} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{HCl}} = 600.7,3\%  = 43,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{43,8}}{{36,5}} = 1,2{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Fe}}\)

Vậy HCl dư.

\( \to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 1,2 - 0,4.2 = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 0,4.127 = 50,8{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,4.36,5 = 14,6{\text{ gam}}\)

BTKL: \({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 22,4 + 600 - 0,4.2 = 621,6{\text{ gam}}\)

\(C{\% _{FeC{l_2}}} = \frac{{50,8}}{{621,6}} = 8,17\% ;C{\% _{HCl}} = \frac{{14,6}}{{621,6}} = 2,35\% \)

\({V_{dd}} = \frac{{621,6}}{{1,18}} = 526,78ml = 0,52678{\text{ lít}}\)

\( \to {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = {C_{M{\text{HCl}}}} = \frac{{0,4}}{{0,52678}} = 0,7593M\)