Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại hóa trị 2 là A ta có :
A + 2HCl → $ACl_{2}$+ $H_{2}$ (1)
Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$+ $H_{2}$ (2)
Ta có :
$n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4 }$ = 0,1 (mol)
Gọi số mol của Fe và A lần lượt là a,b ta có :
$n_{A}$ + $n_{Fe}$ = 0,1 (mol) ⇒ a+b = 0,1 (mol)
từ đó ta có a = 0,1 - b suy ra b< 0,1 mol
Ta có :
mhh = $m_{A}$ + $m_{Fe}$= 56a + $M_{A}$ . b = 4 (gam)
= 56 (0,1-b) + $M_{A}$ . b = 4 (gam)
= b.(56 - $M_{A}$) = 1,6
Mặt khác b<0,1
56 -$M_{A}$ < $\frac{1,6}{0,1}$ = 16
$M_{A}$ < 40(*)
- Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại A
Theo (2) nHCl = 2 $n_{A}$ = 2.$\frac{2,4}{M_{A}}$ = $\frac{4,8}{M_{A}}$
n HCl < 0,5 ( mol) ⇒ $\frac{4,8}{M_{A}}$ < 0,5 ⇒ $M_{A}$ > 9,6 (**)
Từ (*) và (**) ta có $M_{A}$= 24
Vậy kim loại đó là Mg
