Đáp án:
a/ $ ⇒ 30,1g <m_{muối}<32,6g$
b/ $V=0,4\ lít$
$m_↓=16,5g$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg, Al trong hh lần lượt là a,b mol
$⇒24a+27b=6,3(1)$
Cho hh tác dụng với dung dịch chứa $HCl,H_2SO_4$ ta có PTHH
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$n_{HCl}=C_M.V=1.0,4=0,4\ mol$
$n_{H_2SO_4}=0,5.0,4=0,2\ mol$
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol$
Thấy: $2.n_{H_2} < n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}$ ⇒ Axit còn dư.
TH1: $HCl$ phản ứng hết, $H_2SO_4\ dư$
Từ PTHH , ta có:
$n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl\ pư}+n_{H_2SO_4\ pư}\\⇔0,3=\dfrac{1}{2}.0,4+n_{H_2SO_4\ pư}\\⇒n_{H_2SO_4\ pư}= 0,1\ mol$
$m_{muối}=m_{Kim\ loại}+m_{Cl\ trong\ muối}+m_{SO_4\ trong\ muối}\\⇔m_{muối}=6,3+0,4.35,5+0,1.96=30,1g$
TH2: $H_2SO_4$ phản ứng hết, $HCl\ dư$
Từ PTHH , ta có:
$n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl\ pư}+n_{H_2SO_4\ pư}\\⇔0,3=\dfrac{1}{2}.n_{HCl\ pư}+n_{H_2SO_4\ pư}\\⇒n_{HCl\ pư}= 0,2\ mol$
$m_{muối}=m_{Kim\ loại}+m_{Cl\ trong\ muối}+m_{SO_4\ trong\ muối}\\⇔m_{muối}=6,3+0,2.35,5+0,2.96=32,6g$
$ ⇒ 30,1g <m_{muối}<32,6g$
b/
Mặt khác, ta thấy: $n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}.n_{Al}⇒a+1,5b=0,3(2)$
Giải hệ (1),(2) ⇒ a= 0,15; b = 0,1 mol
Cho dd A phản ứng với NaOH, thu được lượng kết tủa lớn nhất, sản phẩm gồm:
$NaCl,Na_2SO_4, Mg(OH)_2, Al(OH)_3, H_2O$
BT Na, ta được:
$n_{NaOH}=n_{NaCl}+2.n_{Na_2SO_4}=n_{Cl}+2.n_{SO_4}=0,4+2.0,2=0,8\ mol$
Vậy: $V=\dfrac{n}{C_M}=0,4\ lít$
$m_↓=m_{Al(OH)_3}+m_{Mg(OH)_2}=78.n_{Al(OH)_3}+58.n_{Mg(OH)_2}\\=78.n_{Al}+58.n_{Mg}=16,5g$
