$a) 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2↑$
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 (mol)$
$⇒n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,1 (mol)$
$⇒m_{Al}=0,1.27=2,7 (g)$
$⇒\%Al=\frac{2,7}{7,8}.100=34,62 \%$
$⇒\%Al_{2}O_3=100-34,62=65,38\%$
$b) n_{HCl}=3n_{Al}+6n_{Al_2O_3}$
$n_{Al_2O_3}=\frac{7,8-2,7}{102}=0,05 (mol)$
$⇒n_{HCl}=0,3+0,3=0,6 (mol)$
$⇒V_{HCl}=\frac{0,6}{0,5}=1,2 (l)$
$c) n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{AlCl_3}$
$=0,1+0,1=0,2 (mol)$
$⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7 (g)$