Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{NO} = x(mol); n _{N_2O} =y(mol)$
Ta có :
$x + y = \frac{1,334}{22,4} = 0,06(mol)$
$30x + 44y = 0,06.4.9,25 = 2,22(gam)$
$⇒ x = 0,03 ; y = 0,03$
Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$⇒ 65a + 27b = 6,495(1)$
Quá trình oxi hóa - khử :
$Zn^0 → Zn^{2+} + 2e$
$Al^0 → Al^{3+} + 3e$
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
$2N^{5+} + 8e → 2N^+$
Bảo toàn electron , ta có :
$2a + 3b = 0,03.3 + 0,03.8 = 0,33(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,075 ; b = 0,06$
Bảo toàn nguyên tố với Al và Zn , ta có :
$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,06(mol)$
$⇒ m_{Al(NO_3)_3} = 0,06.213 = 12,78(gam)$
$n_{Zn(NO_3)_2} = n_{Zn} = 0,075(mol)$
$⇒ m_{Zn(NO_3)_2} = 0,075.189 = 14,175(gam)$
Vậy :
$\%m_{Al(NO_3)_3} = \frac{12,78}{12,78+14,175}.100\% = 47,41\%$
$⇒ \%m_{Zn(NO_3)_2} = 100\% - 47,41\% = 52,59\%$