Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Fe và Zn
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 65b = 12,1\\
a + b = 0,2
\end{array} \right.\\
\to a = b = 0,1\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{12,1}} \times 100\% = 46,28\% \\
\to \% {m_{Zn}} = 53,72\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,2mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 19,6g\\
\to C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{19,6}}{{200}} \times 100\% = 9,8\% \\
{m_{{\rm{dd}}}} = 12,1 + 200 - 0,2 \times 2 = 211,7g\\
\to C\% FeS{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 152}}{{211,7}} \times 100\% = 7,18\% \\
\to C\% ZnS{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 161}}{{211,7}} \times 100\% = 7,61\%
\end{array}\)