Giải thích các bước giải:
Gọi số mol R và RO trong X là $a,b$
$\to aR+b(R+16)=27,265$
$\to 2a\cdot 0,5R+b(R+16)=27,265$ (I)
$R+2H_2O\to R(OH)_2+H_2$ (1)
$RO+H_2O\to R(OH)_2$ (2)
Theo PTHH $(1), (2),$ ta có: $n_{H_2O}=2n_R+n_{RO}=2a+b$
$\to 2a+b=\dfrac{4,5}{18}=0,25$ (mol) (II)
Từ (I) và (II) suy ra:
$\dfrac{2a\cdot 0,5R+b(R+16)}{2a+b}=109,06\to 109,06$ là giá trị trung bình của $0,5R$ và $R+16$
$\to 93,06<R<218,12$
mà R là kim loại tan trong nước, hóa trị II $\to R$ là Ba
Khi đó, ta có hệ phương trình: $\begin{cases}137a+153b=27,265\\ 2a+b=0,25\end{cases}$
$\to \begin{cases}a=0,065\\ b=0,12\end{cases}$
$\to m_{Ba}=0,065\cdot 137=8,905$ (gam)
$\to m_{BaO}=27,265-8,905=18,36$ (gam)