Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, thoát ra 4,48 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1 : 2 : 2. Giá trị của m là A.4,68. B.8,64. C.14,04. D.13,50.
Phương pháp giải: - Từ thể tích của hỗn hợp khí và tỉ lệ mol của khí ta tính được số mol của mỗi khí - Viết quá trình trao đổi e - Áp dụng bảo toàn e tính được số mol Al Giải chi tiết:Đặt số mol của NO, N2O, N2 lần lượt là a, 2a, 2a (mol) ⟹ nkhí = a + 2a + 2a = 0,2 ⟹ a = 0,04 Quá trình trao đổi e: Al0 → Al+3 + 3e N+5 + 3e → N+2 (NO) 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 2N+5 + 10e → 2N0 (N2) Áp dụng bảo toàn e: 3nAl = 3nNO + 8nN2O + 10nN2 ⟹ nAl = 1/3.(3.0,04 + 8.0,08 + 10.0,08) = 0,52 mol ⟹ m = 0,52.27 = 14,04 gam Đáp án C