Đáp án:
a)$m_{BaO} = 0,01. 153=1,53g$
b)$m_{BaSO_4}=2,33g$
c)$m_{Al(OH)_3} = 0,18g$
Giải thích các bước giải:
$pH=13 ⇒ pOH = 14-13 =1 ⇒ [OH^{-}]= 0,1M$
⇒$n_{(OH)^-} = 0,1.0,2=0,02mol$
Phương trình phản ứng:
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
Ta có:
$n_{(OH)^-}= 2n_{Ba(OH)_2} $⇒$ n_{Ba(OH)_2} =\frac{0,02}{2}= 0,01mol$
Theo phương trình: $n_{BaO} = n_{Ba(OH)_2}= 0,01mol$
$m_{BaO} = 0,01. 153=1,53g$
$n_{H_2SO_4}= 0,05.0,2=0,01mol$
$H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \to BaSO_4 + 2H_2O$
$0,01$ → $0,01$ $0,01$
⇒$m_{BaSO_4}=0,01.233=2,33g$
$n_{AlCl_3}= 0,15.0,2=0,03mol$
$2AlCl_3 + 3Ba(OH)_2 \to 2Al(OH)_3 + 3BaCl_2$
$\frac{1}{150} ← $0,01$→$\frac{1}{150}
⇒$AlCl_3 dư$
$m_{Al(OH)_3} =\frac{1}{150}.27= 0,18g$