Đáp án: $D$
Giải thích các bước giải:
Đặt $n_{FeSO_4}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=x(mol)$ (mỗi phần)
- P1:
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{14,4}{160}=0,09(mol)$
Bảo toàn $Fe$: $x+2x=0,092.2$
$\to x=0,06=n_{FeSO_4}$
- P2:
Bảo toàn e:
$n_{FeSO_4}=6n_{K_2Cr_2O_7}$
$\to n_{K_2Cr_2O_7}=0,01(mol)$
$\to V=\dfrac{0,01}{1}.1000=10ml$