CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
`%m_{Fe} = 16,8%`
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp $A$ tác dụng với $HCl$ dư, thu được khí là $H_2$.
`n_{H_2} = {0,1}/2 = 0,05 (mol)`
PTHH:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2↑$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2↑$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2↑$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2↑$
$\to n_{Mg} + 1,5n_{Al} + n_{Fe} + n_{Zn} = n_{H_2} = 0,05 (mol)$
Cho hỗn hợp $A$ tác dụng với khí $Clo$ dư.
PTHH:
$Mg + Cl_2 \to MgCl_2$
$2Al + 3Cl_2 \to 2AlCl_3$
$2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3$
$Zn + Cl_2 \to ZnCl_2$
$\to n_{Cl_2} = n_{Mg} + 1,5n_{Al} + 1,5n_{Fe} + n_{Zn}$
$= 0,5n_{Fe} + 0,05 (mol)$
Áp dụng bảo toàn khối lượng:
$m_A + m_{Cl_2} = m_M$
`<=> 2 + (0,5n_{Fe} + 0,05).71 = 5,763`
`<=> n_{Fe} = 0,006 (mol)`
Phần trăm khối lượng $Fe$ trong hỗn hợp $A$ là:
`%m_{Fe} = {0,006.56.100%}/2 = 16,8%`
