Đáp án:
\( \% {m_{S{O_2}}}= 57,143\% \)
Giải thích các bước giải:
Giả sử số mol của \(CO_2\) là 1 mol, suy ra số mol \(H_2\) là 2 mol.
Ta có:
\({M_X} = 4{M_{He}} = 4.7 = 28{\text{ (u)}}\)
Ta có:
\({n_X} = 1 + 2 + c = 3 + c{\text{ mol}}\)
\({m_X} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}}} + {m_{S{O_2}}} = 1.44 + 2.2 + 64c = 48 + 64c{\text{ gam}}\)
\( \to {M_X} = \frac{{48 + 64c}}{{3 + c}} = 28 \to c = 1\)
\( \to {m_{S{O_2}}} = 1.64 = 64{\text{ gam}}\)
\({m_X} = 48 + 64 = 112{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{S{O_2}}} = \frac{{64}}{{112}} = 57,143\% \)