Hỗn hợp rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B. Cho dung dịch NaOH dư vào B được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa C, rửa sạch rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn D. Tính m:
A.40 gam.
B.39 gam.
C.39,8 gam.
D.35 gam.

Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc B nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. m có giá trị
A.18 gam       
B.20 gam.
C.24 gam. 
D.36 gam.

Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và FexOy bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thu được 24 gam hỗn hợp kim loại. Tính khối lượng H2O tạo thành
A.7,2 g
B.9 g
C.10g      
D.10,8g

Cho PTHH: FeSO4 + H2SO4 (đ/n) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số của phương trình phản ứng là
A.6.
B.8.
C.9.
D.10.

Cho các hợp chất NO,NO2, HNO3, N2O, NH3. Số oxi hóa của N trong hợp chất trên lần lượt là
A.+2, +4,+5, +1,-3
B.+3,+4,+5,+1,-3
C.+2,+4,+5, -1,-3
D.+2,+3,+5,+1,-3

Cho các phản ứng sau:
(1) FeO +CO →Fe +CO2
(2) FeO + 2HCl →FeCl2 + H2O
(3) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
(4) Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu
(5) NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl
Số phản ứng oxi hóa khử là
A.2.
B.3.
C.4.
D.5.

Cho PTHH: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O×
Tổng hệ số của phương trình là
A.22.
B.24.
C.25.
D.26.

Cho PTHH : KMnO4 + HCl đ → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Hệ số của HCl và vai trò của HCl trong phản ứng
A.16, chất khử
B.16, chất khử và môi trường
C.20, chất khử
D.20, chất oxi hóa và môi trường

Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào dung dịch chứa HNO3 dư thu được V lít khí gồm NO và NO2 (đktc) có tỉ lệ mol là 3:1. Tính V
A.3,576  lít          
B.6,573 lít                      
C.5,376 lít
D.4,675 lít

Lấy 3,9 g hỗn hợp Mg và Al đem hoà vào dung dịch X chứa axit HCl và H2SO4 loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc nhận được 4,48 lít khí H2 (đktc). Vậy phần trăm theo khối lượng Mg là:
A.25.25%
B.30.77%
C.33.55%
D.37.75%