$CO+O\to CO_2$
BTKL: $m_O=32,2-25=7,2g$
$\to n_O=\dfrac{7,2}{16}=0,45(mol)=n_{CO}$
Ta có: $n_e=2n_{CO}=0,45.2=0,9(mol)$
Ở hai phản ứng, số mol e trao đổi là như nhau do các kim loại giảm số oxi hoá xuống $0$ (sau phản ứng khử) rồi lên số oxi hoá cao nhất như ban đầu (sau phản ứng $+HNO_3$)
$n_{NO_3^-}=n_e=0,9(mol)$
$\to m=25+0,9.62=80,8g$
Bảo toàn e: $n_e=2n_{CO}=3n_{NO}$
$\to n_{NO}=0,3(mol)$
$\to V=6,72l$