Đáp án:
\(n_{C_6H_7N}=0,1 \text{ mol}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(C_6H_6;C_6H_7N\) trong hỗn hợp lần lượt là \(x;y\)
\( \to 78x + 93y = 17,1{\text{ gam}}\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(2{C_6}{H_6} + 15{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}12C{O_2} + 6{H_2}O\)
\(4{C_6}{H_7}N + 31{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}24C{O_2} + 14{H_2}O + 2{N_2}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{34,16}}{{22,4}} = 1,525{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{15}}{2}{n_{{C_6}{H_6}}} + \frac{{31}}{4}{n_{{C_6}{H_7}N}} = 7,5x + 7,75y = 1,525\)
Giải được:
\(x=y=0,1\)
