Đáp án:
\({m_{Fe}} = 1,68g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{25}}{{28}}mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,01mol\\
\to {n_{Fe}} > \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{2}
\end{array}\)
Suy ra Fe dư.
Vì Fe dư nên sẽ phản ứng tiếp với \(Cu{(N{O_3})_2}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Fe}}dư= \dfrac{{25}}{{28}} - \dfrac{1}{2} \times 0,01 = \dfrac{{1243}}{{1400}}mol\\
{m_{tăng}}(1) = 0,01 \times 108 - \dfrac{1}{2} \times 0,01 \times 56 = 0,8g\\
{m_{tăng}} = 51 - 50 = 1g\\
\to {m_{tăng}}(2) = 1 - 0,8 = 0,2g\\
Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu(2)
\end{array}\)
Gọi a là số mol của Fe phản ứng ở phương trình 2
\(\begin{array}{l}
Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu\\
64a - 56a = 0,2\\
\to a = 0,025mol
\end{array}\)
Vì \({n_{Fe}}dư\) > a nên muối sẽ là \(Fe{(N{O_3})_2}\) và Fe dư
a, Ta có các phương trình sau:
\(Fe + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag(1)\)
\(Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu(2)\)
b,
\(\begin{array}{l}
{n_{Fe}}phản ứng= \dfrac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} + a = 0,03mol\\
\to {m_{Fe}} = 1,68g
\end{array}\)
