Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{MgO}=4÷40=0,1 mol`
`n_{H_2SO_4} ={122,5.20%}/{98}=0,25 mol`
`a)`
`MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2`
Vì `n_{MgO}<n_{H_2SO_4}` nên `H_2SO_4` dư
`m_{dd}=4+122,5=126,5g`
Theo pt:
`n_{MgSO_4} =n_{MgO}=0,1 mol`
`=> C%MgSO_4 ={0,1.120}/{126,5}.100=9,5%`
`n_{H_2SO_4.dư}=0,25-0,1=0,15 mol`
`=> C%H_2SO_4 ={0,15.98}/{126,5}.100=11,62%`
`b)`
`H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO4 + 2H_2O `
`MgSO_4 + 2NaOH \to Na_2SO4 + Mg(OH)_2`
Theo pt:
`n_{NaOH}=2.0,15+2.0,1=0,5 mol`
`m_{ddNaOH}={0,5.40}/{10%}=200g`
`=> V_{ddNaOH}={200}/{1,02}=196,1ml`