Đáp án:
`-%m_{CaCO_3}=25%`
`-%m_{CaSO_4}=75%`
Giải thích các bước giải:
`-n_{CO_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025(mol)`
Khi cho `CaCO_3` và `CaSO_4` phản ứng với dung dịch `HCl` dư thì `CaCO_3` phản ứng với `HCl` giải phóng khí `CO_2` còn `CaSO_4` không phản ứng
Phương trình hóa học :
`CaCO_3+2HCl→CaCl_2+CO_2↑+H_2O`
Theo phương trình hóa học :
`→n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,025(mol)`
`→m_{CaCO_3}=0,025.100=2,5(g)`
`→%m_{CaCO_3}=\frac{2,5}{10}.100%=25%`
`→%m_{CaSO_4}=100%-%m_{CaCO_3}=100%-25%=75%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$