Đáp án:
`Fe_2O_3`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{2,016}{22,4}=0,09(mol)`
Sơ đồ cho - nhận e
\(\rm x\mathop{R}\limits^{2y/x}+2ye\to x\mathop{R}\limits^{+0} \\\mathop{H_2}\limits^{+0}\to 2\mathop{H}\limits^{+1}+2e\)
BTe
`->n_{R_xO_y}=\frac{0,09}{y}(mol)`
`->M_{R_xO_y}=\frac{4,8}{\frac{0,09}{y}}=\frac{160y}{3}`
`->xR+16y=\frac{160y}{3}`
`->R=\frac{56}{3} .\frac{2y}{x}`
Ta có bảng
$\begin{array}{|c|c|}\hline \dfrac{2y}{x}&1&2&3\\\hline R&\dfrac{56}{3}&\dfrac{112}{3}&56\\\hline \text{Kết luận}&\text{Loại}&\text{Loại}&\rm Fe\\\hline \end{array}$
`->R` là `Fe`
Ta có `\frac{2y}{x}=3`
`->x/y=2/3`
`->` Oxit là `Fe_2O_3`