Đáp án:
\({m_{Al}} = 1,35{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 1,68{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al; Fe\) trong 3,03 gam hỗn hợp X lần lượt là \(x;y\).
\( \to 27x + 56y = 3,03{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = x\)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = y\)
\( \to 133,5x + 127y = 10,485\)
Giải được: \(x=0,05;y=0,03\).
\( \to {m_{Al}} = 0,05.27 = 1,35{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 1,68{\text{ gam}}\)
Lượng 9,09 gam X gấp 3 lần lượng trên tức chứa 0,15 mol \(Al\) và 0,09 mol \(Fe\).
\(2Al + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,36{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,36.22,4 = 8,064{\text{ lít}}\)
