Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} =\dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $X$
$2X + 2nHCl \to 2XCl_n + nH_2$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,06.2 = 0,12(mol)$
$n_X = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,12}{n}(mol)$
$\to M_X = \dfrac{3,9}{\dfrac{0,12}{n}} = \dfrac{65}{2}n$
Nếu $n = 1$ thì $X = 32,5 \to$ Loại
Nếu $n = 2$ thì $X = 65(Zn)$
Nếu $n = 3$ thì $X = 97,5 \to$ Loại
Vậy X là $Zn$
Gọi $m$ là hóa trị của kim loại $Y$
$Y_2O_m + 2mHCl \to 2YCl_m + mH_2O$
Theo PTHH :
$n_Y = \dfrac{n_{HCl}}{2m} = \dfrac{0,06}{m}(mol)$
$\to M_Y = 2Y + 16m = \dfrac{3,2}{\dfrac{0,06}{m}} = \dfrac{160}{3}m$
$⇔ Y = \dfrac{56}{3}m$
Nếu $m =1 $ thì $Y = 18,67 \to $ loại
Nếu $m = 2$ thì $Y = 37,33 \to $ loại
Nếu $m = 3$ thì $Y = 56(Fe)$
Vậy $Y$ là $Fe$
