Nguyên tử khối trung bình của rubiđi là 85,559. Trong tự nhiên rubiđi có hai đồng vị 85Rb và 87Rb. Tính % số nguyên tử của đồng vị 85Rb.
A.44,10%.
B.72,05%.
C.55,90%.
D.27,95%.

Silic (có khối lượng nguyên tử 28,0855) là hỗn hợp 3 đồng vị với các khối lượng nguyên tử lần lượt là 27,97693; 28,97649 và 29,97376. Thành phần % của đồng vị nhẹ nhất là 92,21%. Thành phần % của đồng vị nặng nhất là bao nhiêu ?
A.3,08%.
B.4,71%.
C.3,94%.
D.6,05%.

Trong tự nhiên clo là hỗn hợp 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Cho H = 1, O = 16, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tinh thành phần % về khối lượng 37Cl có trong HClO4.
A.35,32%.
B.25,00%.
C.75,00%.
D.9,20%.

Bo có 2 đồng vị là 10B và 11B với nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính thành phần % về khối lượng của đồng vị 11B chứa trong H3BO3.
A.15,00%.
B.14,42%.
C.14,16%.
D.14,00%.

Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị 54Fe chiếm 5,8%, 56Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% và 58Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị 79Br chiếm 50,69% và 81Br chiếm 49,31%. Tính thành phần % khối lượng của 56Fe trong FeBr3.
A.18,92%.
B.17,36%.
C.27,55%.
D.27,03%.

Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần % khối lượng của 63Cu trong CuCl2 (cho Cl = 35,5).
A.27,00%.
B.26,77%.
C.34,19%.
D.12,64%.

Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tính thành phần % khối lượng của 37Cl trong KClO3 (cho K = 39, O = 16).
A.7,55%.
B.25,00%.
C.7,24%.
D.28,98%.

Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là 65Cu và 63Cu, trong đó đồng vị 65Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O.
A.73%.
B.27%.
C.64,29%.
D.35,71%.

Cho phương trình hoá học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
A.19
B.17
C.18
D.20

Cho phương trình hoá học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
A.10
B.20
C.12
D.18