Đáp án:
\( {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}}= 20{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{S{O_3}}} = \frac{{16}}{{32 + 16.3}} = 0,2{\text{ }}mol \to {n_O} = 3{n_{S{O_3}}} = 0,2.3 = 0,6{\text{ mol}}\)
\(Fe_2(SO_4)_3\) chứa \(4.3=12\) nguyên tử \(O\)
\( \to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{0,6}}{{12}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05.(56.2 + 96.3) = 20{\text{ gam}}\)
