$n_{BaSO_4}=\dfrac{6,99}{233}=0,03(mol)$
Giả sử $X$ gồm $K_2SO_4$, khi đó số mol hỗn hợp nhỏ nhất.
$n_X=\dfrac{6}{174}=0,034(mol)$
$Na_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4+2NaCl$
$\to n_{BaSO_4}<n_X=n_{X\min}$
$\to BaCl_2$ luôn hết, $X$ luôn dư
$\to n_{BaCl_2}=0,03(mol)$
$\to V_{BaCl_2}=\dfrac{0,03}{0,5}=0,06l=60ml$