Đáp án:
Lượng $FeS_2$ cần đốt trên thực tế 2,52kg
Giải thích các bước giải:
$n_{SO_2}=\frac{896}{22,4}=40mol$
Phương trình phản ứng:
$4FeS_2 + 11O_2 \to 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$20$ ← $40$ (mol)
$m_{FeS_2}= 20.120=2400g=2,4kg$ (theo lý thuyết)
Lượng $FeS_2$ cần đốt trên thực tế $=2,4 + \frac{2,4.5}{100}=2,52kg$