Đáp án:
$\%m_{Zn}= 60,2\%;\ \%m_{Fe}= 26\%;\ \%m_{Cu}=13,8\%$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $m_{Zn,Fe}= 21,6-3= 18,6\ g$
PTHH:
$Zn+ H_2SO_4 \to ZnSO_4+ H_2$
$Fe+ H_2SO_4 \to FeSO_4+ H_2$
Ta có: $n_{H_2}= \dfrac{6,72}{22,4}= 0,3\ mol$
Đặt mol Zn, Fe lần lượt là x, y (mol)
Khi đó ta có HPT: $\begin{cases} m_{hh} = 65x+56y=18,6 \\ n_{H_2} =x+y=0,3 \end{cases}$
$⇒x=0,2; y=0,1$
$⇒ m_{Zn}= 0,2.65= 13\ g;\ m_{Fe}= 0,1.56= 5,6\ g$
Vậy $\%m_{Zn}= \dfrac{13}{21,6}.100\%= 60,2\%$
$\%m_{Fe}= \dfrac{5,6}{21,6}.100\%= 26\%$
$⇒\%m_{Cu}= 100-60,2-26= 13,8\%$