Ngâm một bản kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc lấy bản kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng bản kẽm tăng 15,1 g. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là A.0,5M. B.1M. C.0,75M. D.1,5M.
Phương pháp giải: - Gọi số mol Zn phản ứng là x (mol) - Viết PTHH và đặt mol vào PTHH - Ta có: mbản Zn tăng = mAg bám vào - mZn tan ra suy ra phương trình ẩn x. Giải phương trình tìm được x - Từ đó tính số mol của AgNO3. Tính nồng độ AgNO3 dựa theo công thức: CM = n/V Giải chi tiết:Gọi số mol Zn phản ứng là x (mol) PTHH: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag (mol) x → 2x → x → 2x Ta có: mbản Zn tăng = mAg bám vào - mZn tan ra ⇔ 2x.108 + 65x = 15,1 → x = 0,1 (mol) \( \to {n_{AgN{O_3}}} = 2{\rm{x}} = 0,2\left( {mol} \right) \to {C_{M\left( {dd\,AgN{O_3}} \right)}} = \frac{n}{V} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1\left( M \right)\) Đáp án B