Nguyên tử A có tổng số hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Số proton, electron và notron của nguyên tử A lần lượt là: A.17,18,18. B.16,17,18. C.17,17,18. D.16,16,20.
Phương pháp giải: Tổng số hạt mang điện là 52 → p + e + n = 52 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 → p + e – n = 16 Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e giải hệ trên ta được p, n,e Giải chi tiết:Đặt số proton, notron lần lượt là p và n Nguyên tử trung hòa về điện nên số electron = số proton = p Tổng số hạt mang điện là 52 → p + e + n = 52 hay 2p + n = 52 (1) Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 → p + e – n = 16 hay 2p – n =16 (2) Từ (1) và (2) có hệ \(\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 52\\2p - n = 16\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 17\\n = 18\end{array} \right.\) Vậy số proton = số electron = 17 (hạt); số notron = 18 (hạt) Đáp án C