Nguyên tử của một nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 48, trong đó số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện. Số hạt mỗi loại là: A.15,15,15. B.15,16,17. C.15,15, 16. D.16,16,16.
Phương pháp giải: Trong A, tổng số hạt là 48 → p + e + n = 48 Số hạt mang điện gấp hai số hạt không mang điện → (p+e) = 2n Nguyên tử trung hòa về điện nên số e = số p. Thế vào 2 PTHH trên giải được ra p, n = ? Giải chi tiết:Đặt số proton, notron lần lượt là p và n (hạt) Nguyên tử trung hòa về điện nên số electron = số proton = p (hạt) Trong A, tổng số hạt là 48 → p + e + n = 48 hay 2p + n = 48 (1) Số hạt mang điện gấp hai số hạt không mang điện → (p+e) = 2n hay 2p =2n → p = n (2) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:\(\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 48\\p - n = 0\end{array} \right. \Rightarrow p = n = 16\) Vậy số hạt proton, electron, notron đều là 16 hạt Đáp án D