Nguyên tử của một nguyên tố Y có tổng số hạt proton, electron, nơtron bằng 155, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 33 hạt. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là
A.47
B.54
C.61
D.108

Anion Y2‒ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, số hiệu nguyên tử Y là
A.8
B.7
C.9
D.10

Ion X2‒ có:
A.số e – số p = 2
B.số e – số n = 2
C.số p – số e = 2
D.số e – (số p + số n) = 2

Ion A2+ có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d9. Cấu hình e của nguyên tử A là
A.[Ar]4s23d9
B.[Ar]3d94s2
C.[Ar]3d104s1
D.[Ar]3d94p2

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là 3d2. Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A.18
B.24
C.20
D.22

Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d1. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
A.23
B.26
C.25
D.21

Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
A.25
B.27
C.26
D.28

Electron cuối cùng phân bố trong nguyên tử X là 3d8. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A.4
B.8
C.2
D.6

Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là
A.24
B.29
C.25
D.27

Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X được phân bổ vào phân lớp 3d6. X là :
A.S
B.Fe
C.Zn
D.Ni