Đáp án:
\(K\) (kali)
Giải thích các bước giải:
Nguyên tố \(X\) có tổng số hạt mang điện là 58.
\( \to p + e + n = 58\)
Vì \(p = e \to 2p + n = 58\)
Trong một nguyên tử, hạt mang điện là \(p;e\) còn không mang điện là \(n\)
\( \to p + e - n = 2p - n = 18\)
Giải được: \(p=e=19;n=20\)
Nguyên tố \(X\) có 19\(p\) nên ở ô số 19.
Vậy \(X\) là \(K\) (kali)
Nguyên tử \(X\) chứa số hạt mang điện là \(p+e=19+19=38\).
1 mol nguyên tử chứa \(6,023.10^{23}\) nguyên tử.
Do đó 2,4 mol nguyên tử chứa \(2,4.6,023.10^{23}\) nguyên tử.
Số hạt mang điện trong 2,4 mol nguyên tử \(X\) là:
\({38.2,4.6,023.10^{23}} = {5,492976.10^{25}}\) (hạt)