Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{CaC{O_3}}} = 62,5\% \\
\% {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 37,5\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{CaO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{CaO}} = n \times M = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\Rightarrow {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 11,6 - 5,6 = 6g\\
{m_{CaC{O_3}}} = n \times M = 0,1 \times 100 = 10g\\
\% {m_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{10}}{{10 + 6}} \times 100\% = 62,5\% \\
\% {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 100 - 62,5 = 37,5\%
\end{array}\)